АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ - Өзгөртүүлөр тарыхы

Kadyrm: /* top */ категория кошуу

2024-09-12T04:49:17Z

top: категория кошуу

← Мурунку версиясы		04:49, 12 Сентябрь (Аяк оона) 2024 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, ошондой эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> иондук, металлдык кристаллдарда химиялык байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> түшүндүрүлөт. Тартылуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>		'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, ошондой эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> иондук, металлдык кристаллдарда химиялык байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> түшүндүрүлөт. Тартылуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>
			[[Категория:1-Том]]

Dilde, 03:19, 25 -октябрь (Тогуздун айы) 2023 карата

2023-10-25T03:19:58Z

← Мурунку версиясы		03:19, 25 -октябрь (Тогуздун айы) 2023 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> иондук, металлдык кристаллдарда ~~хим.~~ байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> түшүндүрүлөт. Тартылуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>		'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, ошондой эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> иондук, металлдык кристаллдарда химиялык байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> түшүндүрүлөт. Тартылуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>

Kadyrm: /* top */clean up, replaced: м-н → менен (2), ж-а → жана (4)

2022-12-05T11:53:08Z

top: clean up, replaced: м-н → менен (2), ж-а → жана (4)

← Мурунку версиясы		11:53, 5 Декабрь (Бештин айы) 2022 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири м-н өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук ж-а иондук, металлдык кристаллдарда хим. байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' м-н түшүндүрүлөт. Тартылуу ж-а түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>		'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> иондук, металлдык кристаллдарда хим. байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' <span cat='ж.кыск' oldv='м-н'>менен</span> түшүндүрүлөт. Тартылуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж-а'>жана</span> түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>

Dilde, 08:18, 23 -ноябрь (Жетинин айы) 2022 карата

2022-11-23T08:18:06Z

← Мурунку версиясы		08:18, 23 -ноябрь (Жетинин айы) 2022 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири м-н өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук ж-а иондук, металлдык кристаллдарда хим. байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' м-н түшүндүрүлөт. Тартылуу ж-а түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>		'''АТОМ АРАЛЫК АРАКЕТТЕШҮҮ''' ‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири м-н өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук ж-а иондук, металлдык кристаллдарда хим. байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~10<sup>2 </sup>''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' м-н түшүндүрүлөт. Тартылуу ж-а түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.<br>

556-684>KadyrM, 08:22, 20 Февраль (Бирдин айы) 2022 карата

2022-02-20T08:22:26Z

← Мурунку версиясы	08:22, 20 Февраль (Бирдин айы) 2022 -деги абалы
(Айырма жок)

Kadyrm: 1 версия

2022-02-19T19:07:28Z

1 версия

Жаңы барак

‒ эркин абалдагы, о. эле бир же ар түрдүү молекулалардын, кристаллдардын ж. б. заттардын курамына кирүүчү атомдордун бири-бири м-н өз ара байланыштары. Алар ''коваленттик, иондук, металлдык,'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүү болуп бөлүнөт. Биринчи үч типтеги аракеттешүү молекулаларда, атомдук ж-а иондук, металлдык кристаллдарда хим. байланыштын пайда болушуна себепкер; ван-дер-ваальстык аракеттешүү молекула аралык өз ара аракетти шарттайт. Коваленттик, иондук, металлдык аракеттешүүнүн энергиясы ~102 ''кДж/моль,'' суутектик аракеттешүүнүкү ~10‒50 ''кДж/моль'' ж-а ван-дер-ваальстык аракеттешүүнүкү ‒0,1‒1 ''кДж/моль.'' Жогоруда аталган күчтөр атомдор же молекулалар аралык тартылууну шарттайт. Мындан тышкары атомдор белгилүү аралыкка жакындаганда алардын ортосунда түртүлүү күчү пайда болуп ''Паули принциби'' м-н түшүндүрүлөт. Тартылуу ж-а түртүлүү күчүнүн теӊ салмактуу абалы туруктуу молекулалар же кристаллдардын системасын пайда кылат.