АЗОТ ОКСИДДЕРИ - Өзгөртүүлөр тарыхы

Gulira, 09:29, 26 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата

2025-12-26T09:29:23Z

← Мурунку версиясы		09:29, 26 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. ~~0°Сде~~ бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0~~<small><code>-></code></small>~~2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, лабораторияда суюлтулган азот кислотасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот кислоталарын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0~~<->~~ HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу кислотаны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип азот кислотасын <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп органикалык заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет.		'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat="ж.кыск" oldv="ж‑а">жана</span> N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. О°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat="ж.кыск" oldv="м‑н">менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0 → 2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, лабораторияда суюлтулган азот кислотасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: ЗCu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот кислоталарын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0 ↔ HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу кислотаны пайда кылат. Азот ангидриди шартта N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat="ж.кыск" oldv="м‑н">менен</span> реакцияга кирип азот кислотасын <span cat="ж.кыск" oldv="ж‑а">жана</span> жегичтер <span cat="ж.кыск" oldv="м‑н">менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп органикалык заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет.

	''Б. Бегалиева.''<br>		''Б. Бегалиева.''<br>
	[[Категория:1-Том]]		[[Категория:1-Том]]

Kadyrm: /* top */ категория кошуу

2024-09-12T02:37:41Z

top: категория кошуу

← Мурунку версиясы		02:37, 12 Сентябрь (Аяк оона) 2024 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='~~ж‑а~~'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми ~~t‑91°Cдe~~ катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо ~~t‑151~~,8 °C, эрүү ~~t‑163~~,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span>, лабораторияда суюлтулган азот кислотасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='~~ж‑а~~'>жана</span> азот кислоталарын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу кислотаны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> реакцияга кирип азот кислотасын <span cat='ж.кыск' oldv='~~ж‑а~~'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп органикалык заттар <span cat='ж.кыск' oldv='~~м‑н~~'>менен</span> да өз ара аракеттенишет.		'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, лабораторияда суюлтулган азот кислотасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот кислоталарын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу кислотаны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип азот кислотасын <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп органикалык заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет.

	''Б. Бегалиева.''<br>		''Б. Бегалиева.''<br>
			[[Категория:1-Том]]

Temirkan, 03:37, 5 Сентябрь (Аяк оона) 2023 карата

2023-09-05T03:37:03Z

← Мурунку версиясы		03:37, 5 Сентябрь (Аяк оона) 2023 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, ~~лабор-да~~ суюлтулган азот ~~к‑тасын~~ таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот ~~к‑тасын~~ алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот ~~к‑таларын~~: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот ~~к‑тасын~~ алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу ~~к‑таны~~ пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип азот ~~к‑тасын~~ <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп ~~орг.~~ заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>		'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, лабораторияда суюлтулган азот кислотасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот кислоталарын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот кислотасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу кислотаны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип азот кислотасын <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп органикалык заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет.

			''Б. Бегалиева.''<br>

Kadyrm: /* top */clean up, replaced: м‑н → менен (9), ж‑а → жана (3)

2022-12-05T09:04:12Z

top: clean up, replaced: м‑н → менен (9), ж‑а → жана (3)

← Мурунку версиясы		09:04, 5 Декабрь (Бештин айы) 2022 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) ж‑а N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,~~8°C~~, эрүү t‑163,~~7°C~~. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу м‑н, лабор-да суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>		'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8 °C, эрүү t‑163,7 °C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span>, лабор-да суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияга кирип азот к‑тасын <span cat='ж.кыск' oldv='ж‑а'>жана</span> жегичтер <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар <span cat='ж.кыск' oldv='м‑н'>менен</span> да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>

Dilde, 03:56, 25 -октябрь (Тогуздун айы) 2022 карата

2022-10-25T03:56:13Z

← Мурунку версиясы		03:56, 25 -октябрь (Тогуздун айы) 2022 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	– азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) ж‑а N<sub>2</sub>O<sub>s</sub>		'''АЗОТ ОКСИДДЕРИ''' – азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) ж‑а N<sub>2</sub>O<sub>s</sub> (азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cдe катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0<small><code>-></code></small>2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub><u>-</u>>N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8°C, эрүү t‑163,7°C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу м‑н, лабор-да суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, кислоталар, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>
	(азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑~~91°Cfle~~ катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0->2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub>->N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8°C, эрүү t‑163,7°C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу м‑н, лабор-да суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: ~~3Cu~~+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, ~~к‑талар~~, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>

Dilde, 09:22, 2 Август (Баш оона) 2022 карата

2022-08-02T09:22:30Z

← Мурунку версиясы		09:22, 2 Август (Баш оона) 2022 -деги абалы
1 -сап:		1 -сап:
	– азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub>		– азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N<sub>2</sub>0 (чала окиси), N0 (окиси), N0<sub>2</sub> (кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) ж‑а N<sub>2</sub>O<sub>s</sub>
	(кош окиси),N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> (азоттуу ангидрид) ж‑а N<sub>2</sub>O<sub>s</sub>		(азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cfle катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0->2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub>->N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8°C, эрүү t‑163,7°C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жолу м‑н, лабор-да суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алынат: 3Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, к‑талар, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, жегичтер м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кылат. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>
	(азот ангидриди). N<sub>2</sub>0 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cfle катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан
	жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N<sub>2</sub>0->2N<sub>2</sub>+0<sub>2</sub>. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH<sub>4</sub>N0<sub>3</sub>->N<sub>2</sub>0+2H<sub>2</sub>0. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8°C, эрүү t‑163,7°C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү ~~жо лу~~ м‑н, ~~лабораторияда~~ суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн ~~алы нат~~: 3Cu+8HN0<sub>3</sub>=3Cu(N0<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2N0+4H<sub>2</sub>0. Абада окистенип, күрөң түстөгү N0<sub>2</sub>re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, к‑талар, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N0<sub>2</sub> – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N0<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>0<-> HN0<sub>2</sub>+HN0<sub>3</sub>, ~~жегич тер~~ м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N<sub>2</sub>0<sub>3</sub> – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда ~~кы лат~~. Азот ангидриди N<sub>2</sub>0<sub>5</sub> катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+H<sub>2</sub>0=2HN0<sub>3</sub>; N<sub>2</sub>0<sub>5</sub>+2Na0H=2NaN0<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>0. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''<br>

117-179>KadyrM, 10:40, 11 Апрель (Чын куран) 2022 карата

2022-04-11T10:40:11Z

← Мурунку версиясы	10:40, 11 Апрель (Чын куран) 2022 -деги абалы
(Айырма жок)

Kadyrm: 1 версия

2022-04-11T05:26:47Z

1 версия

Жаңы барак

– азоттун кычкылтек м‑н бирикмелери: N20 (чала окиси), N0 (окиси), N02
(кош окиси),N203 (азоттуу ангидрид) ж‑а N2Os
(азот ангидриди). N20 – жагымдуу жыты, таттуураак даамы бар, түссүз газ. – 89°Сде суюк, ал эми t‑91°Cfle катуу абалга өтөт. 0°Сде бир көлөм сууда 1,3 көлөм эрийт. Туруксуз болгондуктан
жеңил ажырап, кычкылтек м‑н азотту пайда кылат: 2N20->2N2+02. Ал аммоний нитратын ажыратуудан алынат: NH4N03->N20+2H20. Медицинада анестезия үчүн колдонулат. N0 – түссүз газ, кайноо t‑151,8°C, эрүү t‑163,7°C. Өнөр жайда электр жаасында аммиакты окистендирүү жо лу м‑н, лабораторияда суюлтулган азот к‑тасын таза жез металлына таасир этүүдөн алы нат: 3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0+4H20. Абада окистенип, күрөң түстөгү N02re айланат, сууда начар эрийт. Жегичтер, к‑талар, суу м‑н реакцияга кирбейт. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N02 – күрөң түстөгү, тумчуктургуч жыты бар газ. – 21,15°Сде күрөң кызыл суюктукка айланат. Сууда эрип, азоттуу ж‑а азот к‑таларын: 2N02+H20<-> HN02+HN03, жегич тер м‑н нитраттарды пайда кылат. Негизинен азот к‑тасын алуу үчүн колдонулат. N203 – кадимки шартта туруксуз, -3,5°С кайнайт. Суу м‑н реакцияга кирип, азоттуу к‑таны пайда кы лат. Азот ангидриди N205 катуу кристалл, 32,3°Сде эрийт. Суу м‑н реакцияга кирип азот к‑тасын ж‑а жегичтер м‑н реакцияланышып туздарды пайда кылат: N205+H20=2HN03; N205+2Na0H=2NaN03+H20. Күчтүү окистендиргич болгондуктан көп орг. заттар м‑н да өз ара аракеттенишет. ''Б. Бегалиева.''